一、钠及其化合物
1、氧化钠和过氧化钠：Na2O和Na2O2的比较
2、碳酸钠与碳酸氢
1、金属钠与酸溶液反应：
Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。
2、钠与盐溶液的反应：
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。
1、“铝三角”之间的转化
（1）“铝三角”之间的转化：
（2）有关Al(OH)3沉淀的计算：
①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
由①②得：③Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O，则
≤3时，发生反应①，则：n[Al(OH)3]＝1/3n(OH－)；
≥4时，发生反应③，无Al(OH)3生成；
3＜＜4时，发生反应①②，则：n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)。
2、有关铝及其化合物的反应图像
（1）反映Al3＋、Al(OH)3、AlO2－之间转化的有关图像：
a、把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量
①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
②有关反应：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
③图像：
b、把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
②有关反应：
A→B：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O
B→C：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
③图像：
c、在AlO2－溶液中逐滴加入强酸至过量
①现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
②有关反应：A→B：AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
③图像：
d、在强酸溶液中逐滴加入AlO2－溶液至过量：
①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
②有关反应：A→B：4H＋＋AlO2－===Al3＋＋4H2O、B→C：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
③图像：
e、向含Mg2＋和Al3＋的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液：
①现象：无明显现象→出现沉淀→渐多→最多→减少→不变
②反应：O→A：H＋＋OH－===H2O、A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、B→C：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。
③图像[c(Mg2＋)＝c(Al3＋)]：
（2）反映Al3＋、Al(OH)3、AlO2－之间转化的计算——数轴分析与图表法
①根据AlCl3与NaOH的量计算生成Al(OH)3的量：
②根据AlCl3与Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
③根据NaAlO2与HCl计算生成Al(OH)3的量：
④根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入的HCl的量
三、镁及其化合物
镁及其化合物的转化关系图：
镁是重要轻金属，具有较强还原性。镁及其化合物在工业及生活中有着重要而广泛的用途，代表题型有；天平平衡判断题，镁的强还原性，与铝及其化合物的联系、海水提镁等。
（1）熟悉镁及其化合物的转化关系。
（2）将铝及其化合物的两性与过量计算相结合。
（3）结合图像综合分析。注意正确理解图象的涵义。图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点），都反映了特定的反应，若没有找对，或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清，易导致错误。
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